II Российская газогидратная конференция состоялась в Музее Мирового океана на набережной Петра Великого в Калининграде с 9 по 13 сентября 2026 года. Площадка собрала ученых из разных отраслей: геологии, геофизики, химии и теплофизики. Также в ней приняли участие специалисты по недропользованию, океанологи, инженеры нефтегазовых компаний. Организаторами мероприятия выступили ФГБУ «ВНИИОкеангеология», Музей Мирового океана и Сколтех. Оргкомитет конференции возглавила ученый секретарь ВНИИОкеангеология Татьяна Матвеева.
В состав почетного комитета конференции вошел заведующий Лабораторией теплофизических основ газогидратных технологий, доктор физико-математических наук Физического факультета Новосибирского государственного университета Владимир Белослудов. Он является соавтором одной из новосибирских работ, представленных на конференции научными сотрудниками возглавляемой им лаборатории. Они выступили с двумя докладами о газогидратном концентрировании лития.
Доклад об экспериментальной части представил старший научный сотрудник лаборатории, кандидат технических наук Антон Мелешкин. Речь шла о концентрировании хлорида лития (LiCl) и гидроксида лития (LiOH) из водных растворов.
— Вы можете представить себе «газированный лед»? Внешне он похож на обычный, но при плавлении шипит! На холоде и под давлением молекулы воды выстраиваются в крохотные трехмерные полости, внутри каждой находится молекула газа. Для нашей задачи важно другое: в такой клетке место есть только для газа. Соль туда не попадает и остается в той воде, которая не успела стать гидратом, — объяснил Антон Мелешкин.
На этом свойстве и держится вся идея. Раствор заливают в стальной реактор, рассчитанный на 10 МПа, охлаждают почти до нуля и подают гидратообразующий газ. В какой-то момент давление в реакторе резко падает, и это означает, что гидрат пошел в рост. Вода уходит в кристаллы, а соль там места не находит и остается в незакристаллизовавшемся растворе. В лаборатории сравнили, как ведут себя разные соли лития: в растворах LiOH газ поглощается в 3,5–3,7 раза быстрее, чем в растворах LiCl. Хлорид-ион мешает росту гидрата заметно сильнее. За один цикл остаточный раствор становится примерно вчетверо богаче литием, чем исходный.
Расчетную часть представила старший научный сотрудник лаборатории, кандидат физико-математических наук Юлия Божко. Доклад назывался «Влияние хлорида лития на фазовое равновесие смешанных газовых гидратов CO2–CH4 и CO2–H2S». Термодинамическое моделирование объясняет, почему соль мешает: в соленом растворе гидрат образуется либо при более высоком давлении, либо при более низкой температуре, чем в чистой воде. Один процент LiCl по массе поднимает равновесное давление для смеси CO2–CH4 примерно на пять процентов. Для технологии это вполне рабочие цифры. Они показывают, в каких условиях должна работать установка и как придется менять режим по мере того, как раствор обогащается литием.
— Литий сегодня — это, прежде всего, аккумуляторы: телефоны, электромобили, накопители для энергетики. Развитие технологий подстегивает спрос, но добыча из рассолов осуществляется выпариванием: рассол заливают в огромные бассейны и месяцами ждут, пока вода испарится на солнце. Это медленно, и воды уходит очень много. Мы предлагаем обратное: воду не испарять, а связать ее в гидрат. Важно, что гидрат может образовываться при положительных температурах, так что это энергетически выгоднее, чем вымораживать раствор, — сказала Юлия Божко.
Оба доклада сделаны по проекту Российского научного фонда № 25-19-00816. Полученные данные в лаборатории будут использовать, подбирая режимы работы установки для концентрирования лития.
